Un élément atypique...
Le principal composé du bore est le borax, ou tétraborate de sodium, de formule Na2B4O7·10 H2O, qu’on trouve mélangé à des impuretés dans certaines zones désertiques de Turquie, de Californie et du Chili. C’est un sel soluble dans l’eau, qu’on utilise comme détergent doux, comme décapant de soudure, et dans le traitement des peaux. Le borax possède encore la propriété amusante de produire des gels gluants et non collants dits slime, si on le mélange à une solution de gomme végétale ou d’alcool polyvinylique.
Traité par un acide, le borax se transforme en acide borique H3BO3, qui n’a d’acide que le nom, car sa solution aqueuse ne réagit pas avec les indicateurs d’acidité. On utilise sa solution pour le traitement des maladies oculaires.
...aux propriétés étonnantes
Le bore B est un atome très curieux, et même unique en chimie, car il possède la propriété de former des molécules «impossibles» avec l’hydrogène (H). Avec l’oxygène et la plupart des autres éléments, il forme des composés où il a toujours une valence de 3, ce qui est conforme aux règles usuelles de la valence. Exemple: BCl3, BF3, B2O3. Par contre, avec l’hydrogène, il forme des composés qui violent toutes les lois de la chimie. En effet, d’une part, le composé logique BH3 n’existe pas. Mais surtout B et H forment des molécules «absurdes» comme B2H6, B5H12, qui sont tout simplement inexplicables par les lois usuelles de la chimie: il manque des électrons pour que ces atomes B et H tiennent ensemble. Les professeurs de chimie évitent de parler en classe de ces substances qui violent délibérément toutes les règles qu’ils enseignent. Et pourtant ces composés existent: ils servent de carburants pour fusées spatiales.
